氧化钴超微粉碎设备

氧化钴(cobaltous oxide)，化学式为CoO，为黑灰色六方晶系粉末，溶于酸，不溶于水、醇、氨水，易被一氧化碳还原成金属钴，高温时易与二氧化硅、氧化铝或氧化锌反应生成多种颜料。

氧化高钴(Co2O3)是钴的高价氧化物，理论含钴量为71.06%，含氧量为28.94%，密度为6.079/cm3。它是一种黑色无定形粉末，加热时会生成四氧化三钴(Co3O4)。氧化钴是一种不稳定，也不可能呈游离状态的化合物。通常所指的氧化钴实际上仍含有一定数量的四氧化三钴。Co2O3只有呈水化状态时才稳定，而这种水化物在265℃下会脱水转变成中间氧化物四氧化三钴(Co3O4)。氧化钴在125℃下可被H2还原成四氧化三钴(Co3O4)，在200℃时被还原为CoO，在250℃时则被还原为金属钴。氧化钴不溶于水，可溶于酸而生成相应的盐。

钴氧化物的性质：钴的氧化物有三种：氧化钴(CoO)、氧化高钴(Co2O3)四氧化三钴(Co3O4)。氧化钴是钴的最稳定氧化物，由于制法和纯度的不同而呈现灰绿色、褐色、粉红色、暗灰色。氧化钴的理论含钴量为78.65%，含氧量为21.35%，熔点为1935℃，密度5.7～6.79/cm3。CoO晶体为面心立方，晶格常数a=4.24x10-10m。灰绿色的CoO粉末在空气中易变成褐色，粉红色的CoO粉末在空气中较稳定，即使长时间放置也不会生成高价氧化物。在高温下氧化钴中钴能够与氧离解，1000℃时离解压为3.36x10-12大气压。加热条件下氧化钴易被H2、C或Co还原成单质钴。氧化钴能溶于酸、碱中，不溶于水、醇和氨水。加水后变成红色。用氧化钴与二氧化硅、氧化铝或氧化锌在高温下反应，能制成多种颜料。

钴的化合物有：红色结晶体的CoSO4·7H2O、CoCl2·6H2O、Co(NO3)2·6H2O、CoCO3，深紫色粉末的Co2O3，灰色粉末的Co3O4，所有钴的化合物在高温下都转变为CoO。氧化钴是提炼镍矿的副产品。着色能力很强，含量低到2ppm也可辨认。在玻璃中单独使用得蓝色，与氧化铜共用得天蓝色、蓝绿色、绿色，与氧化锰共用得深红色、紫色、黑色玻璃。是精陶彩釉、瓷彩釉、彩色水泥的着色剂。氧化钴是稳定的着色剂，不受熔制条件的影响。与硒并用还可起脱色剂作用。

氧化钴又称氧化亚钴、一氧化钴，化学式CoO，浅灰绿色结晶粉末。相对密度为6.45，熔点为1935℃。不溶于水和醇，溶于稀酸成为浅红色溶液，溶于热浓氢氧化钠时呈蓝色。不溶于氨水，但有氧存在时，可与氨反应形成配合物而溶解。在空气中焙烧生成黑色的四氧化三钴。能被碳粉、氢气或一氧化碳还原成金属钴。将金属钴粉末在氧气中或空气中氧化，或将硝酸钴、碳酸钴或氢氧化钴在真空中或惰性气氛中加热分解均可制得氧化钴。

主要用于制备钴盐，也用做钴催化剂。若将氧化钴与氢氧化铝混合并经锻烧可得到一种耐热、耐光、耐酸、耐碱腐蚀的带绿光的蓝色颜料(称为钴蓝，化学式Al2CoO4)。若将氧化钴与氢氧化锌共热，可得翠绿色的颜料。这些颜料用于制造陶瓷釉料、油漆色料、有色玻璃和用于绘图等部门。